硫酸亞鐵簡介


    硫酸亞鐵是化學式為FeSO4的無機化合物，最常使用的是它藍綠色的無機化合物。無水硫酸亞鐵是白色粉末含結(jié)晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱“綠礬”，溶于水水溶液為淺綠色。佰科牌硫酸亞鐵按其結(jié)晶水含量不同可分為：一水硫酸亞鐵和七水硫酸亞鐵。
   
    硫酸亞鐵技術(shù)指標
 
    項目 單位 行業(yè)指標 三禾指標


    FeS04?7H2O % ≥85         ≥93.7


    重金屬含量 % ≤0.002   ≤0.0015


    水不溶物 % ≤1.0         ≤1.0


    砷As % ≤0.0005 ≤0.0003


    游離酸H2SO4 % ≤2.0         ≤2.0




    硫酸亞鐵在養(yǎng)花中的作用
　　
    養(yǎng)花加入少量的硫酸亞鐵（硫酸亞鐵分子式為FeS04.7H2O，含鐵20.09%、含硫11.53%，為藍綠色晶體，硫酸亞鐵俗稱“綠礬”。硫酸亞鐵化學性質(zhì)常不穩(wěn)定，易失水氧化而變成棕色的硫酸鐵，特別是在高溫、光照強或有堿性物質(zhì)存在的條件下更不穩(wěn)定。用來溶解硫酸亞鐵的水如果PH值大于6.5時就會失去效力），用以提高盆土的酸度，滿足植物生長的需要。適于添加硫酸亞鐵的花卉有:觀花類如山茶、茶梅、杜鵑、瑞香、君子蘭、菊花、梅花等 觀葉類如鐵樹、腎蕨、龜背竹、春、羽、橡皮樹、羅漢松、五針松。需要注意的是如果硫酸亞鐵因保存不善，由藍綠變成棕色時，此時的硫酸亞鐵已氧化成硫酸鐵，而無法為花卉植物吸收利用。




     


    硫酸亞鐵生產(chǎn)方法


    工業(yè)制法


    1、硫酸法：將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應(yīng)溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應(yīng)生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經(jīng)澄清除去雜質(zhì)，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵；


     
    2、用400份70～80℃的蒸餾水溶解200份工業(yè)硫酸亞鐵，在熱溶液中加入少量硫酸銀，通蒸汽沸騰，以除去Cl-。將Cl-含量合格的溶液冷卻，調(diào)ph=5～6，通硫化氫，使Zn2+，Cu2+等離子含量合格。然后過濾，濾液必須清亮。往濾液中通蒸汽煮沸1h，待沉淀完全后，過濾，濾液用化學純硫酸調(diào)ph=1～2后，蒸發(fā)濃縮至38～40℃，趁熱抽濾，濾液再用化學純硫酸調(diào)ph=1，冷卻結(jié)晶，甩干，并在60℃以下烘至不沾勺為止，成品要密封，避光，嚴禁有機物混入。母液可循環(huán)利用；


    3、金屬鐵溶于稀硫酸即可制得硫酸亞鐵。將鐵絲或鐵屑先用氫氧化鈉溶液處理以除去油污，用水洗凈后放入15%～20%的硫酸溶液中，加熱使其溶解，直至未溶的殘渣不再溶解為止。將溶液濾出并轉(zhuǎn)移到燒瓶中，加硫酸酸化到剛果紅呈酸性反應(yīng)。冷卻后通硫化氫達飽和，塞緊瓶塞，靜置2～3天，然后將燒瓶置于水浴上加熱并過濾除去碳、碳化物、硫化物沉淀。將濾液轉(zhuǎn)移到孚茲蒸餾瓶中，在通入無氧CO2的情況下，使溶液蒸發(fā)濃縮到原來體積的一半。使溶液在CO2氣體中靜置過夜，即可析出硫酸亞鐵的結(jié)晶。 


    實驗室制法


    1、可以用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)直接制得。Fe+H2SO4（?。?H2↑+FeSO4


    2、可以用硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)獲得，反應(yīng)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反應(yīng)類型為置換反應(yīng)）


    硫酸亞鐵操作注意事項


    密閉操作，局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。


    建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。避免產(chǎn)生粉塵。

    避免與氧化劑、堿類接觸。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。

生產(chǎn)廠家：鄭州三禾水處理材料有限公司
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